En esta tabla encontraras los elementos quimicos, solo que de una forma diferente, el proposito de este ejercicio fue aprender y al mismo tiempo divertirte.
viernes, 18 de septiembre de 2009
lunes, 14 de septiembre de 2009
ANTIMONIO (Sb)
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Características principales
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
Aplicaciones
El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y fuerza mecánica del plomo. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
Algunas aplicaciones más específicas:
baterías y acumuladores
tipos de imprenta
recubrimiento de cables
cojinetes y rodamientos
Precauciones
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Su temperatura de autoignición es 900 °C
Su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras. Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Características principales
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
Aplicaciones
El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y fuerza mecánica del plomo. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
Algunas aplicaciones más específicas:
baterías y acumuladores
tipos de imprenta
recubrimiento de cables
cojinetes y rodamientos
Precauciones
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Su temperatura de autoignición es 900 °C
Su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras. Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.
Hasta en la Quimica hay poesia.... versos
1.-
Eres el oxígeno que respiro, eres mi tesoro
Tu piel de cobre me vuelve loco
Los rizos de tus cabellos son de oro
Me estremecen cuando los toco.
Tus caderas se mueven como el hidrógeno
Me encanta tu risa de plata
me envuelves todo
como me encanta.
2.-
Me animaste a resurgir del potasio
por ti soy un ser neon, bajo este cielo cesio
recubierto de kripton...
Tu manganeso mirar
a mi vida dan fosforo y cromo
;ya no es astato mi andar
ni soy xenon en mi telurio...
(potasio= ceniza)
(neon=nuevo)
(cesio= azul celeste)
(kripton= secreto)
(manganeso=magnetico)
(fosforo=luz)
(cromo= color)
(astato= inestable)
(xenon= extranjero)
(telurio= tierra)
Eres el oxígeno que respiro, eres mi tesoro
Tu piel de cobre me vuelve loco
Los rizos de tus cabellos son de oro
Me estremecen cuando los toco.
Tus caderas se mueven como el hidrógeno
Me encanta tu risa de plata
me envuelves todo
como me encanta.
2.-
Me animaste a resurgir del potasio
por ti soy un ser neon, bajo este cielo cesio
recubierto de kripton...
Tu manganeso mirar
a mi vida dan fosforo y cromo
;ya no es astato mi andar
ni soy xenon en mi telurio...
(potasio= ceniza)
(neon=nuevo)
(cesio= azul celeste)
(kripton= secreto)
(manganeso=magnetico)
(fosforo=luz)
(cromo= color)
(astato= inestable)
(xenon= extranjero)
(telurio= tierra)
martes, 1 de septiembre de 2009
Los Cambios de Estado
LOS CAMBIOS DE ESTADO
La mayoría de los cuerpos se encuentran en la Naturaleza normalmente en un estado, sin embargo el AGUA se puede encontrar fácilmente en cualquiera de sus tres estados: SÓLIDO (hielo), LÍQUIDO (agua) y GASEOSO (vapor).
Los cuerpos pueden cambiar de estado a causa del calor que reciban.
Cada clase de materia (material o sustancia) tiene unos puntos de temperatura específicos en los que se producen los cambios de estado.
- El AGUA pasa de sólido a líquido (FUSIÓN) o de líquido a sólido (SOLIDIFICACIÓN) a 0ºC. Punto de FUSIÓN
- El AGUA pasa de líquido a gas (VAPORIZACIÓN) o de gas a líquido (LICUEFACCIÓN o CONDENSACIÓN) a 100ºC. Punto de EBULLICIÓN
El esquema general de cambios de estado es éste
Los Estados Fisicos de la Materia
LOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
La materia se puede encontrar en la Naturaleza en tres estados: SÓLIDO, LÍQUIDO o GAS
Estado SÓLIDO:
- Forma propia
- Incompresible
Estado LÍQUIDO
- Sin forma propia, adoptan la forma del recipiente excepto en la superficie libre, que es plana y horizontal
- Incompresible
Estado GASEOSO
- Sin forma propia
- Expansibilidad: Sin volumen fijo (tienden a ocupar todo el recipiente)
- Compresibilidad
La materia se puede encontrar en la Naturaleza en tres estados: SÓLIDO, LÍQUIDO o GAS
Estado SÓLIDO:
- Forma propia
- Incompresible
Estado LÍQUIDO
- Sin forma propia, adoptan la forma del recipiente excepto en la superficie libre, que es plana y horizontal
- Incompresible
Estado GASEOSO
- Sin forma propia
- Expansibilidad: Sin volumen fijo (tienden a ocupar todo el recipiente)
- Compresibilidad
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